FATIMA MIRANDA RAMIREZ ARAUJO

Teoría cinética de los gases.

11/11/2015  |  Fatima Miranda Ramirez Araujo

Entre 1850 y 1880 Maxwell, Clausius y Boltzmann desarrollaron esta teoría, basada en la idea de que todos los gases se comportan de forma similar en cuanto al movimiento de partículas se refiere.

• Modelo molecular: Los gases están constituidos por partículas (átomos o moléculas) separadas por espacios vacíos.

• Las partículas de un gas están en constante movimiento en línea recta, al azar en todas la direcciones.

• El volumen total de las partículas de un gas es muy pequeño (y puede despreciarse) en relación con el volumen del recipiente que contiene el gas.

• Las partículas de un gas chocan entre sí y con las paredes del recipiente que lo contiene.

• Es tos choque se suponen elásticos, es decir, las partículas no ganan ni pierden energía cinética en ellos.

• La presión del gas se produce por las colisiones de las partículas con las paredes del recipiente.

• La energía cinética de las partículas aumenta con la temperatura del gas.

• Las fuerzas atractivas y repulsivas entre las partículas se pueden considerar despreciables.